Характеристика индия по положению в Периодической системе химических элементов.

Индий (In) располагается в 5 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 49.

Массовое число: A = 115
Число протонов: P = 49
Число электронов: ē = 49
Число нейтронов: N = A - Z = 115 - 49 = 66

Электронные оболочки атома индия In 49In 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Валентные электроны

49In ↑↓
5s 5p
49In*
5s 5p

Индий – p-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +3

Высший оксид: In2O3 – оксид индия (III).
Проявляет амфотерные свойства:
In2O3 + 2NaOH   t  2NaInO2 + H2O
In2O3 + 6HCl ⟶ 2InCl3 + 3H2O

Высший гидроксид: In(OH)3 – гидроксид индия (III).
Проявляет амфотерные свойства:
In(OH)3 + NaOH + 2H2O ⟶ Na[In(OH)4(H2O)2]
In(OH)3 + 3HCl ⟶ InCl3 + 3H2O