9

Навеску 161 г глауберовой соли Na₂SO₄∙10H₂O растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится?

Ответ: `ω(Na_2SO_4) = 0.0394%`, `N(Na^(+)) = 610^23`, `N(SO_4^(2-)) = 310^23`.
Дано:	Решение
`m(Na_2SO_4*10H_2O) = 161 г` `V(H_2O) = 180 л`	`m(H_2O) = ρ(H_2O)V(H_2O) = 1180 = 180" кг" = 180000 г` `m("р-ра") = m(H_2O) + m(Na_2SO_410H_2O) = 180000 + 161 = 180161 г` `n(Na_2SO_410H_2O) = (m(Na_2SO_410H_2O))/(M(Na_2SO_410H_2O)) = 161/322 = 0.5" моль"` `n(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_410H_2O) = 0.5" моль"` `m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)M(Na_2SO_4) = 0.5142 = 71 г` `ω(Na_2SO_4) = (100m(Na_2SO_4))/(m("р-ра")) = (10071)/180161 = 0.0394%` `n(Na^(+)) = 2n(Na_2SO_4) = 20.5 = 1" моль"` `N(Na^(+)) = n(Na^(+))N_A = 1610^23 = 610^23` `n(SO_4^(2-)) = n(Na_2SO_4) = 0.5" моль"` `N(SO_4^(2-)) = n(SO_4^(2-))N_A = 0.5610^23 = 3*10^23`
`ω(Na_2SO_4) = ?` `N(Na^(+)) = ?` `N(SO_4^(2-)) = ?`

Ответ: `ω(Na_2SO_4) = 0.0394%`, `N(Na^(+)) = 6*10^23`, `N(SO_4^(2-)) = 3*10^23`.

Дано:

Решение

`m(Na_2SO_4*10H_2O) = 161 г`

`V(H_2O) = 180 л`

`m(H_2O) = ρ(H_2O)*V(H_2O) = 1*180 = 180" кг" = 180000 г`

`m("р-ра") = m(H_2O) + m(Na_2SO_4*10H_2O) = 180000 + 161 = 180161 г`

`n(Na_2SO_4*10H_2O) = (m(Na_2SO_4*10H_2O))/(M(Na_2SO_4*10H_2O)) = 161/322 = 0.5" моль"`

`n(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4*10H_2O) = 0.5" моль"`

`m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4)*M(Na_2SO_4) = 0.5*142 = 71 г`

`ω(Na_2SO_4) = (100*m(Na_2SO_4))/(m("р-ра")) = (100*71)/180161 = 0.0394%`

`n(Na^(+)) = 2*n(Na_2SO_4) = 2*0.5 = 1" моль"`

`N(Na^(+)) = n(Na^(+))*N_A = 1*6*10^23 = 6*10^23`

`n(SO_4^(2-)) = n(Na_2SO_4) = 0.5" моль"`

`N(SO_4^(2-)) = n(SO_4^(2-))*N_A = 0.5*6*10^23 = 3*10^23`

`ω(Na_2SO_4) = ?`

`N(Na^(+)) = ?`

`N(SO_4^(2-)) = ?`