3

Основные положения ТЭД.

1) По способности проводить электрический ток в растворах

все вещества делятся на
электролиты
1) Щёлочи NaOH, KOH
2) Растворимые кислоты HCl, H2SO4
3) Растворимые соли NaCl, NaNO3		 неэлектролиты
1) Нерастворимые основания Fe(OH)2, Cu(OH)2
2) Нерастворимая кислота H2SiO3
3) Нерастворимые соли BaSO4, CaCO3
4) Оксиды
5) Многие органические вещества
6) Простые вещества

2) В растворах электролиты распадаются на ионы, т. е. диссоциируют. Ионы различают:

по составу
простые
(примеры: K+, I-)		 сложные
(примеры: NH4+, SO42-)
по заряду
положительные или катионы
(примеры: K+, I-)		 отрицательные или анионы
(примеры: NH4+, SO42-)
H+ K+ NH4+ OH- кислотные
остатки
по наличию водной оболочки
гидратированные негидратированные
Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи
ЭЛЕКТРОЛИТЫ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ (ЩЁЛОЧИ, СОЛИ) ЭЛЕКТРОЛИТЫ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (КИСЛОТЫ)
Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита.
Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита.		 Ориентация молекул воды вокруг электроотрицательного и электроположительного концов молекулы электролита.
Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных концов молекул электролита.
Гидратация – взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя электролита. Гидратация – взаимодействие молекул воды с молекулами электролита.
Ионизация – превращение ковалентной полярной связи в ионную.
Диссоциация – распад на катионы металла или аммония и на гидроксид-анионы или анионы кислотного остатка. Диссоциация – распад на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

3) Разные электролиты по разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации – α.

По α электролиты делятся на
слабые (α ⟶ 0)
диссоциируют
обратимо
(⇄)
1) MgS ⇄ Mg2+ + S2-
2) CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
3) NH4OH ⇄ NH4+ + OH-		 сильные (α ⟶ 1)
диссоциируют
необратимо
(⟶)
1) HCl ⟶ H+ + Cl-
2) KOH ⟶ K+ + OH-
3) NaNO3 ⟶ Na+ + NO3-

α зависит:
– от природы электролита, например: нерастворимые основания практически не диссоциируют (α = 0), а растворимые диссоциируют практически полностью (α = 1).
– от разбавления (как?) степень диссоциации растёт по мере разбавления раствора.

4) Как электролиты, все вещества делятся на три класса.

а) Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Например:
HNO3 = H+ + NO3-;
H2SO4 = 2H+ + SO42-.

б) Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы.
Например:
KOH = K+ + OH-;
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-.

в) Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.
Например:
Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-;
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-.

Реклама