3

Химические свойства солей.

1) Соль + кислота ⟶ соль + кислота , если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:

а) BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

б) Na₂S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂S↑
2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
2H⁺ + S^2- ⟶ H₂S↑

2) Соль + щёлочь ⟶ соль + основание, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:

а) CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

б) NH₄Cl + NaOH ⟶ NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- ⟶ Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH^- ⟶ NH₃↑ + H₂O

3) Соль + металл ⟶ новая соль + металл исходной соли, если:
– металл стоит в ряду напряжений до H₂;
– обе соли растворимы.

Например:

а) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu молекулярное уравнение
Cu²⁺ + SO₄^2- + Fe = Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu полное ионное уравнение
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu сокращённое ионное уравнение

б) HgCl₂ + Cu = CuCl₂ + Hg молекулярное уравнение
Hg²⁺ + 2Cl^- + Cu = Cu²⁺ + 2Cl^- + Hg полное ионное уравнение
Hg²⁺ + Cu = Cu²⁺ + Hg сокращённое ионное уравнение

Но! Cu + ZnCl₂ ≠
Pb + CuSO₄ ≠

4) Соль + соль ⟶ две новые соли, если образуется ↓.

Например:

а) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl молекулярное уравнение
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^- полное ионное уравнение
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ сокращённое ионное уравнение

б) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂ молекулярное уравнение
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃^- полное ионное уравнение
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ сокращённое ионное уравнение