1
Заполните таблицу "Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе (ПС) Д. И. Менделеева" на примере элемента кальция.
| Параметр характеристики | Содержание параметра | Характеристики кальция |
|---|---|---|
| 1. Положение элемента в ПС | – порядковый номер элемента; – номер периода и его тип (большой или малый); – номер группы и тип (А или Б) |
20 4, большой IIА |
| 2. Строение атома | – заряд атомного ядра; – число энергетических уровней (электронных слоёв) и их заполнение |
 |
| 3. Возможные степени окисления (с. о.) и окислительно-восстановительные свойства (ОВС) | – тенденция к отдаче внешних электронов атомами (восстановительные свойства – ВС) или принятию недостающих до 8ē (окислительные свойства – ОС) | +2, 0 ВС |
| 4. Тип простого вещества | – металл (М), переходный металл (ПМ), неметалл (НМ), благородный газ (БГ) | М |
| 5. Тип химической связи и кристаллической решетки у простого вещества | – ковалентная неполярная связь или металлическая и схема её образования; – тип решётки (атомная, молекулярная или металлическая) |
металлическая связь Ca0 - 2ē ⇄ Ca+2 металлическая решётка |
| 6. Аллотропия | – аллотропные модификации (если таковые имеются) и причины аллотропии | Не имеются |
| 7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами | – металлические и восстановительные свойства; – неметаллические и окислительные свойства |
K > Ca > Sc K < Ca < Sc |
| 8. Сравнение свойств атомов и простых веществ с "соседями" по группе (для элементов А групп) | – металлические и восстановительные свойства; – неметаллические и окислительные свойства |
Mg < Ca < Sr Mg > Ca > Sr |
| 9. Высший оксид и его характер | – формула и название; – характер*; а) М ⟶ основный оксид; б) НМ ⟶ кислотный оксид; в) ПМ ⟶ амфотерный оксид |
CaO оксид кальция основный оксид |
| 10. Высший гидроксид и его характер | – формула и название; – характер**; а) М ⟶ основание; б) НМ ⟶ кислота оксид; в) ПМ ⟶ амфотерный гидроксид |
Ca(OH)2 гидроксид кальция основание |
| 11. Летучее водородное соединение | Для НМ – формула соединения и его название | Не существует |
| 12. Генетическая связь | а) М ⟶ осн. оксид ⟶ основание; б) НМ ⟶ кислотный оксид ⟶ кислородсодержащая кислота; в) ПМ ⟶ амфотерный оксид ⟶ амфотерный гидроксид |
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 |
Подтвердите характер оксида кальция соответствующими уравнениями реакций, в том числе и ионными, для реакций с участием электролитов:
1) с водой, если образуется щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
2) с кислотным оксидом CaO + CO2 = CaCO3
3) с кислотой CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
** Подтвердите характер гидроксида кальция соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах:
1) с кислотой Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
2) с кислотным оксидом Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O
3) с солью, если образуется осадок
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2OH- + CaCO3↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
4) с солью, если образуется газ
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2NH4+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O