2

Гидроксиды MOH.

1) Тип кристаллической решётки – ионная. Состоят из катионов M⁺ и анионов OH^-. Физические свойства:
белые твёрдые вещества, хорошо растворимы в воде.

Растворы – это щелочи.

2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращённые ионные):

а) пример реакции нейтрализации:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- ⟶ Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

б) взаимодействуют с кислотными оксидами
2MOH + N₂O₅ ⟶ 2MNO₃ + H₂O
2M⁺ + 2OH^- + N₂O₅ ⟶ 2M⁺ + 2NO₃^- + H₂O
2OH^- + N₂O₅ ⟶ 2NO₃^- + H₂O

в) взаимодействуют с солями если образуется осадок:
2MOH + FeCl₂ ⟶ 2MCl + Fe(OH)₂↓
2M⁺ + 2OH^- + Fe²⁺ + 2Cl^- ⟶ 2M⁺ + 2Cl^- + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^- ⟶ Fe(OH)₂↓

г) взаимодействуют с солями, если образуется газ:
MOH + NH₄Cl ⟶ MCl + NH₃↑ + H₂O
M⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^- ⟶ M⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH^- ⟶ NH₃↑ + H₂O

д) взаимодействуют с амфотерными оксидами:
2MOH + ZnO ⟶ M₂ZnO₂ + H₂O
2M⁺ + 2OH^- + ZnO ⟶ 2M⁺ + ZnO₂^2- + H₂O
2OH^- + ZnO ⟶ ZnO₂^2- + H₂O

е) взаимодействуют с амфотерными гидроксидами.
2MOH + Zn(OH)₂ ⟶ M₂ZnO₂ + 2H₂O
2M⁺ + 2OH^- + Zn(OH)₂ ⟶ 2M⁺ + ZnO₂^2- + 2H₂O
2OH^- + Zn(OH)₂ ⟶ ZnO₂^2- + 2H₂O

3) Получение:
а) 2M + 2HOH ⟶ 2MOH + H₂↑
б) M₂O + HOH ⟶ 2MOH

4) Заполните таблицу "Щёлочи и их применение".