2

Гидроксиды M(OH)₂.

1) Тип кристаллической решётки – ионная, состоит из катионов M²⁺ и анионов OH^-. Физические свойства:
твёрдые вещества белого цвета, растворимы в воде (кроме Be(OH)₂ и Mg(OH)₂).

Растворы – это щёлочи.

В ряду: Ca(OH)₂ ⟶ Sr(OH)₂ ⟶ Ba(OH)₂
– растворимость гидроксидов увеличивается
– α увеличивается

Реакция с участием оксида кальция:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
называется гашением извести.

Применение: известковая вода для определения углекислого газа; известковое молоко для побелки стен, деревьев.

2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах):

а) реакция нейтрализации
Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

б) взаимодействует с нерастворимой кислотой
Ca(OH)₂ + H₂Si₃ ⟶ CaSiO₃ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + H₂Si₃ ⟶ CaSiO₃ + 2H₂O

в) взаимодействует с кислотными оксидами
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

г) взаимодействует с солями, если образуется ↑
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl ⟶ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + 2NH₄⁺ + 2Cl^- ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^- + 2NH₃↑ + 2H₂O
NH₄⁺ + OH^- ⟶ NH₃↑ + H₂O

д) взаимодействует с солями, если образуется ↓
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ ⟶ 2NaOH + CaCO₃↓
Ca²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- ⟶ 2Na⁺ + 2OH^- + CaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2- ⟶ CaCO₃↓

е) взаимодействует с амфотерными оксидами
CaO + BeO   ^t ⟶ CaBeO₂

ж) взаимодействует с амфотерными гидроксидами
CaO + Be(OH)₂ ⟶ CaBeO₂ + H₂O
CaO + Be(OH)₂ ⟶ Ca²⁺ + BeO₂^2- + H₂O