6
Химические свойства алюминия (запишите уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращённые ионные).
1) Сгорает при нагревании (рассмотрите с позиций окисления-восстановления).
| 4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3 | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
2) Взаимодействует с неметаллами (рассмотрите ОВР).
| 2Al + 3Г2 ⟶ 2AlГ3 | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| 2Al + 3S ⟶ Al2S3 | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| 4Al + 3C ⟶ Al4O3 | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 12 | 4 | восстановитель (окисление) |
| C0 + 4ē ⟶ C-4 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
3) Взаимодействует с растворами кислот.
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ + 6Cl- ⟶ 2Al3+ + 6Cl- + 3H2↑
2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑
4) Взаимодействует с растворами солей.
2Al + 3CuSO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3Cu
2Al + 3Cu2+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3Cu
2Al + 3Cu2+ ⟶ 2Al3+ + 3Cu
5) Взаимодействует с оксидами металлов – алюминотермия.
10Al + 3V2O5 t ⟶ 5Al2O3 + 6V
6) Взаимодействует с растворами щелочей.
2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2Al + 2OH- + 6H2O ⟶ 2[Al(OH)4]- + 3H2↑