1) Взаимодействуют с М, образуя бинарные соединения, названия которых содержат суффикс -ид:
| Г2 + 2Na ⟶ 2NaCl |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
2 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| N2 + 3Ca ⟶ Ca3N2 |
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 |
2 |
6 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| N20 + 6ē ⟶ 2N-3 |
6 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 2Fe + 3Г2 ⟶ 2FeГ3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| Fe + S ⟶ FeS |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
1) Взаимодействуют с O2, образуя оксиды разного типа (укажите кислотные и нейтральные):
| S + O2 ⟶ SO2 (кислотный) |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| 4P + 5O2 ⟶ 2P2O5 (кислотный) |
| P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
20 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
5 |
окислитель (восстановление) |
| N2 + O2 ⟶ 2NO (несолеобразующий) |
| N20 - 4ē ⟶ 2N+2 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
2) Взаимодействуют с менее электроотрицательным НМ образуя бинарные соединения:
| S + Cl2 ⟶ SCl2 |
| S0 - 2ē ⟶ S+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
2) Взаимодействуют с более электроотрицательным НМ:
| S + 3F2 ⟶ SF6 |
| S0 - 6ē ⟶ S+6 |
6 |
6 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| F20 + 2ē ⟶ 2F- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
|
3) Взаимодействуют с H2, образуя летучие водородные соединения:
| Г2 + H2 ⟶ 2HГ |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| S + H2 ⟶ H2S |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| N2 + 3H2 ⟶ 2NH3 |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
6 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| N2 + 6ē ⟶ 2N-3 |
6 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| C + 2H2 ⟶ CH4 |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| C + 4ē ⟶ C-4 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
3) Взаимодействуют со сложными веществами – окислителями (расставьте коэффициенты методом электронного баланса):
| 2KClO3 + 3S ⟶ 2KCl + 3SO2 |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
4 |
12 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
6 |
2 |
окислитель (восстановление) |
| 5HNO3 + 3P + 2H2O ⟶ 5NO + 3H3PO4 |
| P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
15 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| N+5 + 3ē ⟶ N+2 |
3 |
5 |
окислитель (восстановление) |
|