5

Химические свойства водорода (рассмотреть с позиций окисления-восстановления).

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
1) Взаимодействуют с М:
H2 + 2Na ⟶ 2NaH
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 2 2 восстановитель (окисление)
H20 + 2ē ⟶ 2H- 2 1 окислитель (восстановление)
H2 + Ca ⟶ CaH2
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
H20 + 2ē ⟶ 2H- 2 1 окислитель (восстановление)
3H2 + 2Al ⟶ 2AlH3
Al0 - 3ē ⟶ Al+3 3 6 2 восстановитель (окисление)
H20 + 2ē ⟶ 2H- 2 3 окислитель (восстановление)
1) Взаимодействуют с НМ:
2H2 + O2 ⟶ 2H2O
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
Г2 + H2 ⟶ 2HГ
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 2 1 восстановитель (окисление)
Г20 + 2ē ⟶ 2Г- 2 1 окислитель (восстановление)
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
H20 - 2ē ⟶ 2H+ 2 6 3 восстановитель (окисление)
N20 + 6ē ⟶ 2N-3 6 1 окислитель (восстановление)
2) Восстанавливает М из их оксидов:
H2 + CuO   t  Cu + H2O
Реклама