Химические свойства.
Наиболее характерны окислительные свойства, которые галогены проявляют по отношению:
1) к металлам (рассмотреть в свете ОВР):
| а) Г2 + 2Na ⟶ 2NaГ |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
2 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) Г2 + Ca ⟶ CaГ2 |
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+ |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| в) 3Г2 + 2Fe ⟶ 2FeГ3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Г20 + 2ē ⟶ 2Г- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
2) к водороду
| H2 + F2 ⟶ 2HF |
+Q |
| H2 + Cl2 ⟶ 2HCl |
| H2 + Br2 ⟶ 2HBr |
| H2 + I2 ⟶ 2HI |
-Q |
Потому что: в группе сверху вниз окислительные свойства ослабевают.
3) к растворам солей, содержащим менее активные галогены (рассмотреть в свете ОВР):
F2 > Cl2 > Br2 > I2 – ряд активности галогенов.
| Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl |
| 2Br- - 2ē ⟶ Br20 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr |
| 2I- - 2ē ⟶ I20 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Br20 + 2ē ⟶ 2Br- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
| Но! 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 |
| 2O-2 - 4ē ⟶ O20 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| F20 + 2ē ⟶ 2F- |
2 |
2 |
окислитель (восстановление) |
|
4) к менее электроотрицательным НМ:
| 2P + 5Cl2 ⟶ 2PCl5 |
| P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
10 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
5 |
окислитель (восстановление) |