2
Соляная кислота (классификационная характеристика):
1) по кислороду – бескислородная
2) по водороду – одноосновная
3) по степени диссоциации – сильная
4) по прочности – устойчивая
5) по растворимости – растворимая
6) по летучести – летучая
Проявляет типичные свойства кислот – взаимодействует (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращённые ионные):
1) с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2↑
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
2) с основными и амфотерными оксидами:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3) с основаниями:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
4) с солями с образованием ↑ или ↓:
а) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑
б) AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Получение HCl:
1) в промышленности (название и схема процесса)
Горение водорода в хлоре:
H2 + Cl2 ⟶ 2HCl
2) в лаборатории:
2NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + 2HCl↑
Объясните, почему возможна эта реакция, ведь образуются растворимые продукты.
Хлороводород является растворимым в воде газом, однако в данной системе отсутствует вода, поэтому хлороводород улетучивается из зоны реакции.