Химические свойства кислорода.
Взаимодействует (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления):
1) с металлами, образуя нормальные и смешанные оксиды:
| 4Li + O2 = 2Li2O |
| Li0 - 1ē ⟶ Li+ |
1 |
4 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| 4Al + 3O2 = 2Al2O3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
3 |
12 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
|
| 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 |
3 |
12 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
|
а также пероксиды:
| 2Na + O2 = Na2O2 |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
2 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 2ē ⟶ 2O- |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
2) с неметаллами образуя оксиды различного характера:
| а) N2 + O2 = 2NO |
| N20 - 4ē ⟶ 2N+2 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| б) 4P + 5O2 = 2P2O5 |
| P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
20 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
5 |
окислитель (восстановление) |
|
3) со сложными веществами, образуя оксиды элементов, из которых построено сложное вещество:
| а) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O |
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 |
6 |
12 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 |
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 |
6 |
12 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| в) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O |
| C-4 - 8ē ⟶ C+4 |
8 |
8 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
2 |
окислитель (восстановление) |
4) с низшими оксидами, окисляя их до высших:
| а) 2SO2 + O2 = 2SO3 |
| S+4 - 2ē ⟶ S+6 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) 2NO + O2 = 2NO2 |
| N+2 - 2ē ⟶ N+4 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |