Химические свойства серы (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления):
1) окислительные свойства:
| а) S + 2Na = Na2S |
| Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
2 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| в) S + Hg = HgS |
| Hg0 - 2ē ⟶ Hg+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
| б) S + Fe = FeS |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| г) S + H2 = H2S |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
|
2)восстановительные свойства:
| а) S + 3F2 = SF6 |
| S0 - 6ē ⟶ S+6 |
6 |
6 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| F20 + 2ē ⟶ 2F- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
|
|
| б) 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2 |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
4 |
12 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
6 |
2 |
окислитель (восстановление) |
|