5
Химические свойства.
1) Является сильным восстановителем, потому что азот в нём имеет минимальную степень окисления -3.
Восстановительные свойства проявляет по отношению (запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления):
– к кислороду:
| а) 4NH3 + 5O2 кат. ⟶ 4NO + 6H2O | ||||
| N-3 - 5ē ⟶ N+2 | 5 | 20 | 4 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 5 | окислитель (восстановление) | |
| б) 4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O | ||||
| 2N-3 - 6ē ⟶ N20 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
– к оксидам металлов:
| 2NH3 + 3CuO ⟶ 3Cu + N2 + 3H2O | ||||
| 2N-3 - 6ē ⟶ N20 | 6 | 6 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |
2) Взаимодействует с водой, образуя непрочное основание – гидрат аммиака NH3∙H2O, который, как слабый электролит, незначительно диссоциирует:
NH3∙H2O ⇄ NH4+ + OH-.
10%-й раствор аммиака в воде – это нашатырный спирт.
3) Взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония по донорно-акцепторному механизму:
а) NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
б) 2NH3 + H2SO4 ⟶ (NH4)2SO4
в) 3NH3 + H3PO4 ⟶ (NH4)3PO4
Образование иона аммония отражает схема:
| H3N: | + | ☐H+ | ⟶ | NH4+ |
| донор | акцептор |
Различают два механизма образования ковалентной связи:
1) Обменный;
2) Донорно-акцепторный.