3

Химические свойства.

Допишите уравнения реакций, рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.

1) Окислительные свойства по отношению к металлам: образуются бинарные соединения – фосфиды.

а) 3Na + P ⟶ Na3P
Na0 - 1ē ⟶ Na+ 1 3 3 восстановитель (окисление)
P0 + 3ē ⟶ P-3 3 1 окислитель (восстановление)
б) 3Ca + 2P ⟶ Ca3P2
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 2 6 3 восстановитель (окисление)
P0 + 4ē ⟶ P-3 3 2 окислитель (восстановление)

2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду более электроотрицательным НМ и сильным окислителям:

а) 5O2 + 4P ⟶ 2P2O5
P0 - 5ē ⟶ P+5 5 20 4 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 5 окислитель (восстановление)
б) 3Cl2 + 2P(крас.) ⟶ 2PCl3
P0 - 3ē ⟶ P+3 3 6 2 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 3 окислитель (восстановление)
в) 5Cl2 + 2P(бел.) ⟶ 2PCl5
P0 - 5ē ⟶ P+5 5 10 2 восстановитель (окисление)
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 2 5 окислитель (восстановление)
г) 5KClO3 + 6P ⟶ 5KCl + 3P2O5
P0 - 5ē ⟶ P+5 5 30 6 восстановитель (окисление)
Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- 6 5 окислитель (восстановление)
Реклама