Химические свойства.
Допишите уравнения реакций, рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.
1) Окислительные свойства по отношению к металлам: образуются бинарные соединения – фосфиды.
а) 3Na + P ⟶ Na3P |
Na0 - 1ē ⟶ Na+ |
1 |
3 |
3 |
восстановитель (окисление) |
P0 + 3ē ⟶ P-3 |
3 |
1 |
окислитель (восстановление) |
б) 3Ca + 2P ⟶ Ca3P2 |
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 |
2 |
6 |
3 |
восстановитель (окисление) |
P0 + 4ē ⟶ P-3 |
3 |
2 |
окислитель (восстановление) |
2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду более электроотрицательным НМ и сильным окислителям:
а) 5O2 + 4P ⟶ 2P2O5 |
P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
20 |
4 |
восстановитель (окисление) |
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
5 |
окислитель (восстановление) |
б) 3Cl2 + 2P(крас.) ⟶ 2PCl3 |
P0 - 3ē ⟶ P+3 |
3 |
6 |
2 |
восстановитель (окисление) |
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
3 |
окислитель (восстановление) |
в) 5Cl2 + 2P(бел.) ⟶ 2PCl5 |
P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
10 |
2 |
восстановитель (окисление) |
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- |
2 |
5 |
окислитель (восстановление) |
г) 5KClO3 + 6P ⟶ 5KCl + 3P2O5 |
P0 - 5ē ⟶ P+5 |
5 |
30 |
6 |
восстановитель (окисление) |
Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
6 |
5 |
окислитель (восстановление) |