Химические свойства.
Составьте уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления.
1) Окислительные свойства по отношению к H2 и М.
| а) 2H2 + C ⟶ CH4 |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| C0 + 4ē ⟶ C-4 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) 4Al + 3C ⟶ Al4C3 |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
3 |
12 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| C0 + 4ē ⟶ C-4 |
4 |
3 |
окислитель (восстановление) |
2) Восстановительные свойства по отношению к кислороду, другим, более электроотрицательным НМ и сложным веществам.
| а) O2 + C ⟶ CO2 |
| C0 - 4ē ⟶ C+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) 2S + C ⟶ CS2 |
| C0 - 4ē ⟶ C+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| S0 + 2ē ⟶ S-2 |
2 |
2 |
окислитель (восстановление) |
| в) CuO + C ⟶ Cu + CO |
| C0 - 2ē ⟶ C+2 |
2 |
2 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 |
2 |
1 |
окислитель (восстановление) |