Химические свойства.
Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
1) Восстановительные свойства по отношению к кислороду и другим, более электроотрицательным НМ, а также концентрированным щелочам.
| а) O2 + Si ⟶ SiO2 |
| Si0 - 4ē ⟶ Si+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) Si + 2F2 ⟶ SiF4 |
| Si0 - 4ē ⟶ Si+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| F20 + 2ē ⟶ 2F- |
2 |
2 |
окислитель (восстановление) |
| в) Si + 2NaOH + H2O ⟶ Na2SiO3 + 2H2↑ |
| Si0 - 4ē ⟶ Si+4 |
4 |
4 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 |
2 |
2 |
окислитель (восстановление) |
2) Окислительные свойства ио отношению к металлам.
| а) Ca + Si ⟶ Ca2Si |
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Si0 + 4ē ⟶ Si-4 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) Mg + Si ⟶ Mg2Si |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Si0 + 4ē ⟶ Si-4 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
3) Получение из диоксида восстановлением магнием и углеродом.
| а) SiO2 + 2C ⟶ Si + 2CO |
| C0 - 2ē ⟶ C+2 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Si+4 + 4ē ⟶ Si0 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| б) SiO2 + 2Mg ⟶ Si + 2MgO |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 |
2 |
4 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| Si+4 + 4ē ⟶ Si0 |
4 |
1 |
окислитель (восстановление) |