3

Химические свойства.

Запишите уравнения реакций и рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

1) Восстановительные свойства по отношению к кислороду и другим, более электроотрицательным НМ, а также концентрированным щелочам.

а) O2 + Si ⟶ SiO2
Si0 - 4ē ⟶ Si+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
б) Si + 2F2 ⟶ SiF4
Si0 - 4ē ⟶ Si+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
F20 + 2ē ⟶ 2F- 2 2 окислитель (восстановление)
в) Si + 2NaOH + H2O ⟶ Na2SiO3 + 2H2
Si0 - 4ē ⟶ Si+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
2H+ + 2ē ⟶ H20 2 2 окислитель (восстановление)

2) Окислительные свойства ио отношению к металлам.

а) Ca + Si ⟶ Ca2Si
Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 2 4 2 восстановитель (окисление)
Si0 + 4ē ⟶ Si-4 4 1 окислитель (восстановление)
б) Mg + Si ⟶ Mg2Si
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 4 2 восстановитель (окисление)
Si0 + 4ē ⟶ Si-4 4 1 окислитель (восстановление)

3) Получение из диоксида восстановлением магнием и углеродом.

а) SiO2 + 2C ⟶ Si + 2CO
C0 - 2ē ⟶ C+2 2 4 2 восстановитель (окисление)
Si+4 + 4ē ⟶ Si0 4 1 окислитель (восстановление)
б) SiO2 + 2Mg ⟶ Si + 2MgO
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 2 4 2 восстановитель (окисление)
Si+4 + 4ē ⟶ Si0 4 1 окислитель (восстановление)