Часть C

C1. Дана схема превращении:
Zn   ¹ ⟶ X₁   ² ⟶ Zn(NO₃)₂   ³ ⟶ X₂   ⁴ ⟶ Na₂ZnO₂   ⁵ ⟶ ZnCl₂   ⁶ ⟶ AgCl   ⁷ ⟶ X₃.

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для всех превращений, кроме первого и последнего, составьте сокращенные ионные уравнения реакций.

1) 2Zn + O₂ ⟶ 2ZnO

2) ZnO + 2HNO₂ ⟶ Zn(NO₃)₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2NO₂^- ⟶ Zn²⁺ + 2NO₃^- + H₂O
ZnO + 2H⁺ ⟶ Zn²⁺ + H₂O

3) Zn(NO₃)₂ + 2NaOH ⟶ 2NaNO₃ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + 2NO₃^- + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH^- ⟶ Zn(OH)₂↓

4) Zn(OH)₂ + 2NaOH ⟶ Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + ZnO₂^2- + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2OH^- ⟶ ZnO₂^2- + 2H₂O

5) Na₂ZnO₂ + 4HCl ⟶ 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O
2Na⁺ + ZnO₂^2- + 4H⁺ + 4Cl^- ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^- + Zn²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
ZnO₂^2- + 4H⁺ ⟶ Zn²⁺ + 2H₂O

6) ZnCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Zn²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- ⟶ Zn²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓
Ag⁺ + 2Cl^- ⟶ AgCl↓

7) 2AgCl ⟶ 2Ag + Cl₂↑

C2. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, известное как "пекарский порошок". Часть выданной соли смешали с твёрдой щёлочью и смесь нагрели. При этом выделился газе резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор кислоты. Смесь "вскипела", так как в результате реакции выделился газ. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания, в молекулярной и ионной формах.

Это вещество – карбонат аммония (NH₄)₂СO₃.

(NH₄)₂СO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂СO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂СO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + СO₃^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂СO₃ + 2OH^- ⟶ СO₃^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂СO₃ + 2HCl ⟶ 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑
(NH₄)₂СO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ 2NH₄⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
(NH₄)₂СO₃ + 2H⁺ ⟶ 2NH₄⁺ + H₂O + CO₂↑

C3. 640 г раствора сульфата меди (II) смешали с избытком раствора гидроксида натрия. Выпал осадок массой 14,7 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.