131

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O.

Ответ
Дано: Решение

`k = 5*10^(-4)`

`[N_2O]_1 = 6" моль/л"`

`[N_2O]_2 = 3" моль/л"`

`2N_2O = 2N_2 + O_2`

`υ_1 = k*[N_2O]_1^2 = 5*10^(-4)*6^2 = 1.8*10^(-2)`

`υ_2 = k*[N_2O]_2^2 = 5*10^(-4)*3^2 = 4.5*10^(-3)`

`υ_1 = ?`

`υ_2 = ?`
1
11