222
Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O ⟶ H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
| 6P + 5HIO3 + 9H2O ⟶ 6H3PO4 + 5HI |
| P0 - 5e ⟶ P+5 |
5 |
30 |
6 |
восстановитель (окисление) |
| I+5 + 6e ⟶ I- |
6 |
5 |
окислитель (восстановление) |
| H2S + 4Cl2 + 4H2O ⟶ H2SO4 + 8HCl |
| S-2 - 8e ⟶ S+6 |
8 |
8 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2e ⟶ 2Cl- |
2 |
4 |
окислитель (восстановление) |