294
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?
Для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки необходимо использовать более активный металл, чем свинец. Сравним потенциалы данных металлов, чем больше разница потенциалов (со свинцом), тем лучше защита. Стандартные потенциалы указанных металлов:
`E_("Pb"^(2+)"/Pb")^0 = -0.127 В`, `E_("Zn"^(2+)"/Zn")^0 = -0.763 В`, `E_("Mg"^(2+)"/Mg")^0 = -2.37 В`, `E_("Cr"^(2+)"/Cr")^0 = -0.913 В`
Для протекторной защиты свинцового кабеля целесообразней использовать магний.
Электрохимические процессы коррозии:
Анодный процесс: Mg - 2ē ⟶ Mg2+
Катодный процесс: 2H2O + O2 + 4ē ⟶ 4OH-
Суммарный процесс: 2Mg + 2H2O + O2 ⟶ 2Mg(OH)2