429
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe ⟶ FeCl2 ⟶ Fe(CN)2 ⟶ K4[Fe(CN)6] ⟶ K3[Fe(CN)6]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
| Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + H2↑ Fe + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2↑ |
||||
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
FeCl2 + 2KCN ⟶ Fe(CN)2↓ + 2KCl
Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2CN- ⟶ Fe(CN)2↓ + 2KCl
Fe2+ + 2CN- ⟶ Fe(CN)2↓
Fe(CN)2 + 4KCN ⟶ K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2 + 4K+ + 4CN- ⟶ 4K+ + [Fe(CN)6]4-
Fe(CN)2 + 4CN- ⟶ [Fe(CN)6]4-
| 5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 4H2SO4 ⟶ 5K3[Fe(CN)6] + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O 20K+ + 5[Fe(CN)6]4- + K+ + MnO4- + 8H+ + 4SO42- ⟶ 15K+ + 5[Fe(CN)6]3- + 6K+ + 3SO42- + Mn2+ + SO42- + 4H2O 5[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8H+ ⟶ 5[Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O |
||||
| Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 | 1 | 5 | 5 | восстановитель (окисление) |
| Mn+7 + 5ē ⟶ Mn+2 | 5 | 1 | окислитель (восстановление) | |