4
При сжигании 0,22 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1,517, образовалось 224 мл оксида углерода (IV) (н. у.) и 0,18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
Ответ: `C_2H_4O`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m("в-ва") = 0.22 г` `D_("возд.")("в-ва") = 1.517` `V(CO_2) = 224" мл" = 0.224 л` `m(H_2O) = 0.18 г` |
`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 0.224/22.4 = 0.01" моль"` `n(C) = n(CO_2) = 0.01" моль"` `m(C) = n(C)*M(C) = 0.01*12 = 0.12 г` `n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 0.18/18 = 0.01" моль"` `n(H) = 2*n(H_2O) = 2*0.01 = 0.02" моль"` `m(H) = n(H)*M(H) = 0.02*1 = 0.02 г` Так как масса органического соединения (`0.22 г`) больше, чем сумма масс углерода и водорода (`0.12 + 0.02 = 0.14 г`), то это соединение должно содержать кислород, тогда его формула может быть записана как `C_xH_yO_z`. Рассчитаем массу кислорода входящего в соединение: `m(O) = m("в-ва") - m(C) - m(H) = 0.22 - 0.12 - 0.02 = 0.04 г` `n(O) = (m(O))/(M(O)) = 0.08/16 = 0.005" моль"` Найдём соотношение атомов углерода, водорода, кислорода: `x" ":" "y" ":" "z = 0.01" ":" "0.02" ":" "0.005` `x" ":" "y" ":" "z = 2" ":" "4" ":" "1` Найдём молярную массу вещества: `D_("возд.")("в-ва") = (M("в-ва"))/(M("возд."))` `M("в-ва") = D_("возд.")("в-ва")*M("возд.") = 1.517*29 = 44" г/моль"` Выполним проверку исходя из соотношения атомов углерода, водорода, кислорода: `M("в-ва") = x*M(C) + y*M(H) + z*M(O) = 12*2 + 4 + 16*1 = 44" г/моль"` Формула вещества: `C_2H_4O`. |
`"формула в-ва" - ?` |