4

Объёмные доли алканов в природном газе некоторого месторождения равны: метан – 82%, этан – 12%, пропан – 6%. Определите их массовые доли.

Реклама
Ответ

Ответ: `ω(CH_4) = 67.8%`, `ω(C_2H_6) = 18.6%`, `ω(C_3H_8) = 13.6%`.
Дано: Решение

`φ(CH_4) = 82%`

`φ(C_2H_6) = 12%`

`φ(C_3H_8) = 6%`

Допусти имеется 22.4 л природного газа, тогда:

`V(CH_4) = (φ(CH_4)*V("природного газа"))/100 = (82*22.4)/100 = 18.368 л`

`V(C_2H_6) = (φ(C_2H_6)*V("природного газа"))/100 = (12*22.4)/100 = 2.688 л`

`V(C_3H_8) = (φ(C_3H_8)*V("природного газа"))/100 = (6*22.4)/100 = 1.344 л`

`n(CH_4) = (V(CH_4))/V_m = 18.368/22.4 = 0.82" моль"`

`n(C_2H_6) = (V(C_2H_6))/V_m = 2.688/22.4 = 0.12" моль"`

`n(C_3H_8) = (V(C_3H_8))/V_m = 1.344/22.4 = 0.06" моль"`

`m(CH_4) = n(CH_4)*M(CH_4) = 0.82*16 = 13.12 г`

`m(C_2H_6) = n(C_2H_6)*M(C_2H_6) = 0.12*30 = 3.6 г`

`m(C_3H_8) = n(C_3H_8)*M(C_3H_8) = 0.06*44 = 2.64 г`

`m("природного газа") = m(CH_4) + m(C_2H_6) + m(C_3H_8) = 13.12 + 3.6 + 2.64 = 19.36 г`

`ω(CH_4) = (100*m(CH_4))/(m("природного газа")) = (100*13.12)/19.36 = 67.8%`

`ω(C_2H_6) = (100*m(C_2H_6))/(m("природного газа")) = (100*3.6)/19.36 = 18.6%`

`ω(C_3H_8) = (100*m(C_3H_8))/(m("природного газа")) = (100*2.64)/19.36 = 13.6%`

`ω(CH_4) = ?`

`ω(C_2H_6) = ?`

`ω(C_3H_8) = ?`
1
11
Реклама