Задание 8
При сжигании 7,5 г органического вещества (н. у.) образуется 4,5 г водяного пара и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его пара по водороду равна 15.
Ответ: `CH_2O`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("в-ва") = 7.5 г` `m(H_2O) = 4.5 г` `m(CO_2) = 11 г` `D_(H_2)("в-ва") = 15` |
`n(CO_2) = (m(CO_2))/(M(CO_2)) = 11/44 = 0.25" моль"` `n(C) = n(CO_2) = 0.25" моль"` `m(C) = n(C)*M(C) = 0.25*12 = 3 г` `n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 4.5/18 = 0.25" моль"` `n(H) = 2*n(H_2O) = 2*0.25 = 0.5" моль"` `m(H) = n(H)*M(H) = 0.5*1 = 0.5 г` Так как масса органического соединения (`7.5 г`) больше, чем сумма масс углерода и водорода (`3 + 0.5 = 3.5 г`), то это соединение должно содержать кислород, тогда его формула может быть записана как `C_xH_yO_z`. Рассчитаем массу кислорода входящего в соединение: `m(O) = m("в-ва") - m(C) - m(H) = 7.5 - 3 - 0.5 = 4 г` `n(O) = (m(O))/(M(O)) = 4/16 = 0.25" моль"` Найдём соотношение атомов углерода, водорода, кислорода: `x" ":" "y" ":" "z = n(C)" ":" "n(H)" ":" "n(O)` `x" ":" "y" ":" "z = 0.25" ":" "0.5" ":" "0.25` `x" ":" "y" ":" "z = 1" ":" "2" ":" "1` Найдём молярную массу вещества: `D_("возд.")("в-ва") = (M("в-ва"))/(M("возд."))` `M("в-ва") = D_(H_2)("в-ва")*M(H_2) = 15*2 = 30" г/моль"` Выполним проверку исходя из соотношения атомов углерода, водорода, кислорода: `M("в-ва") = x*M(C) + y*M(H) + z*M(O) = 1*12 + 2*1 + 1*16 = 30" г/моль"` Формула вещества: `CH_2O`. |
|
`"формула в-ва" - ?` |
|