5
Проанализируйте следующие реакции:
CuO + NH3 ⟶ Cu + N2 + H2O,
Al + HCl ⟶ AlCl3 + H2,
Fe2O3 + C ⟶ Fe + CO,
H2S + I2 ⟶ S + HI.
Напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
| 3CuO + 2NH3 ⟶ 3Cu + N2 + 3H2O | ||||
| 2N-3 - 6ē ⟶ N20 | 6 | 6 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2 | ||||
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 | 3 | 6 | 2 | восстановитель (окисление) |
| 2H+4 + 2ē ⟶ H20 | 2 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| Fe2O3 + 3C ⟶ 2Fe + 3CO | ||||
| C0 - 2ē ⟶ C+2 | 2 | 6 | 3 | восстановитель (окисление) |
| Fe+3 + 3ē ⟶ Fe0 | 3 | 2 | окислитель (восстановление) | |
| H2S + I2 ⟶ S + 2HI | ||||
| S-2 - 2ē ⟶ S0 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| I20 + 2ē ⟶ 2I- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |