1
Охарактеризуйте химические свойства металлов.
В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей.
| Реакция | Условия протекания реакции | Пример |
|---|---|---|
| 1. Взаимодействие с водой. | В реакцию вступают лишь наиболее активные металлы. | 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ |
| 2. Взаимодействие с кислотами (за исключением концентрированной серной и азотной кислот). | Металл должен быть расположен в ряду активности левее водорода. | Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ |
| 3. Взаимодействие с солями. | Более активный металл вытесняет менее активный. | Fe + CuSO4 ⟶ Cu + FeSO4 |
| 4. Взаимодействие с неметаллами. | Чем активнее металл и неметалл, тем энергичнее протекает реакция. | Zn + S ⟶ ZnS |
| 5. Взаимодействие с оксидами. | Более активный металл вытесняет менее активный. | Al + Fe2O3 ⟶ Fe + Al2O3 |