3

Например, при взаимодействии сернистого газа с кислородом скорость прямой и обратной реакций возрастает с повышением температуры.
`2SO_2 + O_2 overset(V_2O_5," "450°C)(⇄) 2SO_3 + Q`

Используя принцип Ле Шателье, можно найти оптимальную температуру её протекания. Повышение температуры смещает равновесие влево, т. е. вызывает разложение серного ангидрида. Поэтому процесс желательно проводить при низких температурах. В то же время, если не прибегать к нагреванию, скорость реакции оказывается чрезвычайно низкой. Окисление происходит с заметной скоростью только при температуре выше 400°C, поэтому при производстве серного ангидрида сернистый газ нагревают до 450°C. Таким образом знание закономерностей протекания химических реакций позволяет получать вещества с максимальным выходом.