Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции».
1. В пробирках без этикеток находятся растворы солей. При помощи качественных реакций определите, какое вещество в какой пробирке находится:
а) карбонат натрия, хлорид бария, гидроксид кальция;
б) сульфат алюминия, хлорид алюминия, хлорид натрия.
2. Используя выданные вам вещества, получите осадок карбоната кальция.
3. Распознайте при помощи одного реактива: а) гидроксид калия, азотную кислоту и хлорид кальция; б) гидроксид натрия, карбонат натрия и сульфат натрия.
4. Получите: а) из хлорида алюминия нитрат алюминия; б) из сульфата натрия хлорид натрия; в) из гидроксида калия нитрат калия; г) из карбоната кальция хлорид кальция.
5. Получите из оксида меди (II) гидроксид меди (II).
6. Прилейте к растворам бромида калия хлорную воду. Что наблюдаете? Укажите окислитель и восстановитель.
7. Выделите медь из раствора сульфата меди (II).
1
а)
Нахождение гидроксида кальция. Пропустим углекислый газ через растворы, в пробирке, где образовался белый осадок, находится раствор гидроксида кальция.
Ca(OH)2↓ + CO2 ⟶ CaCO3 + H2O
Нахождение карбоната натрия и хлорида бария. Прильём (в оставшиеся две пробирки) раствор серной кислоты.
В пробирке, где образовался бесцветный газ, находится раствор карбоната натрия.
Na2CO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + CO2↑
В пробирке, где образовался белый осадок, находится раствор хлорида бария.
BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
б)
Нахождение сульфата алюминия. Прильём раствор хлорида бария в пробиркам, там где образовался белый осадок, находится раствор сульфата алюминия.
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
Нахождение хлорида алюминия. Прильём (в оставшиеся две пробирки) раствор гидроксида натрия, там где образовался белый осадок, находится раствор хлорида алюминия.
AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
В оставшейся пробирке находится раствор хлорида натрия.
2
CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
3
а)
Добавить в пробирки раствор карбоната натрия.
В пробирке с азотной кислотой выделится газ.
2HNO3 + Na2CO3 ⟶ NaNO3 + H2O + CO2↑
В пробирке с хлоридом кальция выпадет белый осадок.
CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
В оставшейся пробирке находится гидроксид калия.
б)
Добавить в пробирки раствор хлорида алюминия.
В пробирке с гидроксидом натрия образуется осадок белого цвета.
3NaOH + AlCl3 ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
В пробирке с карбонатом натрия образуется осадок белого цвета и бесцветный газ.
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O ⟶ 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
В оставшейся пробирке находится сульфат натрия.
4
а) AlCl3 + 3AgNO3 ⟶ Al(NO3)3 + 3AgCl↓
б) Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
в) KOH + HNO3 ⟶ KNO3 + H2O
г) CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
5
Растворим оксид меди (II) в соляной кислоте.
CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O
К образовавшемуся раствору прильём раствор гидроксида натрия.
CuCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Cu(OH)2↓
6
При добавлении к раствору бромида калия хлорной воды наблюдается окрашивание раствора в желтый цвет.
2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2 | ||||
3Br- - 2ē ⟶ Br20 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) |
7
Zn + CuSO4 ⟶ Cu + ZnSO4