Тестовые задания к главе 1.

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют
1) ионы Mg2+ и O2-
2) ионы Na+ и K+
3) ион F- и атом Ar
4) атомы O и S

2. Кислород образует ионные связи в
1) SO2     2) CaO     3) O2     4) H2O2

3. В каком из соединений степень окисления серы наибольшая?
1) KHSO3     2) H2S     3) SCl2     4) Al2S3

4. Водородные связи не образуются между молекулами
1) этанола и воды
2) этанола и метанола
3) этанола и этана
4) этанола и этанола

5. В каком из соединений массовая доля кислорода наибольшая?
1) оксид азота (I)
2) вода
3) оксид азота (II)
4) оксид углерода (IV)

6. В каком из соединений мольная доля водорода такая же, как в воде?
1) серная кислота
3) аммиак
2) сероводород
4) азотная кислота

7. Сколько граммов 10%-й азотной кислоты можно получить разбавлением 200 г 63%-го раствора HNO3?
1) 31,7     2) 126     3) 1260     4) 3170

8. Какое из соединений кислорода имеет наибольшую температуру плавления?
1) H2O     2) CO2     3) Al2O3     4) P2O5

9. Среди перечисленных формул:
А) CO2     В) CaO     Д) SO3
Б) NO     Г) H2O     Е) CrO3
кислотным оксидам соответствуют
1) АБД     2) БГЕ     3) БВГ     4) АДЕ

10. В каком ряду увеличивается высшая степень окисления элемента?
1) Ca ⟶ Sr ⟶ Ba
2) F ⟶ Cl ⟶ Br
3) P ⟶ S ⟶ Cl
4) P ⟶ As ⟶ Sb

11. Наибольшее количество ионов образуется при растворении в воде 1 моль
1) серной кислоты     3) нитрата алюминия
2) хлорида кальция     4) уксусной кислоты

12. К 150 г 20%-го раствора соли добавили 50 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна
1) 6,7%     2) 15%     3) 30%     4) 80%

13. Соединение серы с кислородом с массовой долей серы, равной 50%, имеет формулу
1) SO2     2) SO3     3) S2O     4) S8O

14. В каком ряду указаны формулы только сильных электролитов?
1) HCl, HNO3, H2SO4     3) H2S, H2SO3, H2SO4
2) HCl, HClO, HClO2     4) NH3, HNO2, HNO3

15. Щелочную среду имеет раствор
1) Na2S     3) KHSO4
2) MgCl2     4) Fe2(SO4)3

16. К 115 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 28 мл воды и 17 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______% (Запишите число с точностью до целых).

Реклама
Ответ

1) 1.

Ион Mg2+.
Ион O2-.

2) 2.

3) 1.
`KHoverset(+4)(S)O_3`, `H_2overset(-2)(S)`, `overset(+2)(S)Cl_2`, `Al_2overset(-2)(S)_3`.

4) 3.
Этан – неполярная молекула, поэтому не может образовывать водородные связи.

5) 2.

`ω_(N_2O)(O) = (100*n(O)*M(O))/(M(N_2O)) = (100*1*16)/44 = 36.4%`

`ω_(H_2O)(O) = (100*n(O)*M(O))/(M(H_2O)) = (100*1*16)/18 = 88.9%`

`ω_(NO)(O) = (100*n(O)*M(O))/(M(NO)) = (100*1*16)/30 = 53.3%`

`ω_(CO_2)(O) = (100*n(O)*M(O))/(M(CO_2)) = (100*2*16)/44 = 72.7%`

6) 2.
Мольная доля элемента – отношение количества элемента к общему количеству всех элементов. Мольная доля водорода в воде H2O 2:3, такая же доля в сероводороде H2S.

7) 3.

Дано: Решение

`ω_1(HNO_3) = 63%`

`m_1("р-ра") = 200 г`

`ω_2(HNO_3) = 10%`

`m(HNO_3) = (ω_1(HNO_3)*m_1("р-ра"))/100 = (63*200)/100 = 126 г`

`m_2("р-ра") = (100*m(HNO_3))/(ω_2(HNO_3)) = (100*126)/10 = 1260 г`

`m_2("р-ра") = ?`

8) 3.
Так как имеет ионную кристаллическую решетку, а остальные – молекулярную.

9) 4.

10) 3.
P+5 ⟶ S+6 ⟶ Cl+7.

11) 3.
Al(NO3)3 ⟶ Al3+ + 3NO3-.

12) 2.

Дано: Решение

`ω_1("соли") = 20%`

`m_1("р-ра") = 150 г`

`m(H_2O) = 50 г`

`m("соли") = (ω_1("соли")*m_1("р-ра"))/100 = (20*150)/100 = 30 г`

`ω_2("соли") = (100*m("соли"))/(m_1("р-ра") + m(H_2O)) = (100*30)/(150 + 50) = 15%`

`ω_2("соли") = ?`

13) 1.

Дано: Решение

`S_xO_y`

`ω(S) = 50%`

`ω(O) = 100 - ω(S) = 100 - 50 = 50%`

`x" : "y = (ω(S))/(A_r(S))" : "(ω(O))/(A_r(O))`

`x" : "y = 50/32" : "50/16`

`x" : "y = 1" : "2`

`SO_2`

`S_xO_y - ?`

14) 1.

15) 1.
Сульфид натрия – растворимая соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому она подвергается гидролизу в воде с образованием гидроксид-анионов.

16) 25%.

Дано: Решение

`m_1("р-ра") = 115 г`

`ω_1(NaCl) = 20%`

`V_"доб."(H_2O) = 28" мл"`

`m_"доб."(NaCl) = 17 г`

`m_1(NaCl) = (ω_1(NaCl)*m_1("р-ра"))/100 = (20*115)/100 = 23 г`

`m_2(NaCl) = m_1(NaCl) + m_2(NaCl) = 23 + 17 = 40 г`

`m_"доб."(H_2O) = ρ(H_2O)*V_"доб."(H_2O) = 1*28 = 28 г`

`m_2("р-ра") = m_1("р-ра") + m_"доб."(NaCl) + m_"доб."(H_2O) = 115 + 28 + 17 = 160 г`

`ω_2(NaCl) = (100*m_2(NaCl))/(m_2("р-ра")) = (100*40)/160 = 25%`

`ω_2(NaCl) = ?`
1
11
Реклама