5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых: а) Al + CuCl2 ⟶ AlCl3 + Cu, б) NH3 + CuO ⟶ N2 + H2O + Cu, в) KClO3 + S ⟶ KCl + SO2, г) H2SO4(конц.) + Zn ⟶ ZnSO4 + H2S + H2O.
| а) 2Al + 3CuCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3Cu |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| Al0 - 3ē ⟶ Al+3 |
2 |
восстановитель (окисление) |
| б) 2NH3 + 3CuO ⟶ N2 + 3H2O + 3Cu |
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 |
3 |
окислитель (восстановление) |
| 2N-3 - 6ē ⟶ N20 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| в) 2KClO3 + 3S ⟶ 2KCl + 3SO2 |
| Cl+5 + 6ē ⟶ Cl- |
2 |
окислитель (восстановление) |
| S0 - 4ē ⟶ S+4 |
3 |
восстановитель (окисление) |
| г) 5H2SO4(конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 |
4 |
восстановитель (окисление) |