Вариант 2
1. Используя стальные канцелярские скрепки и два соединения разных классов, получите сульфат железа (II) двумя реакциями замещения запишите молекулярные и ионные уравнения реакции, отметьте признаки и условия их протекания. Составьте электронные балансы, укажите окислитель и восстановитель.
2. Используя пероксид водорода и ферменты растительного происхождения, получите кислород и докажите его наличие. Охарактеризуйте реакцию по всем классификационным признакам.
3. Исследуйте растворы нитратов натрия и серебра, а также хлорида цинка с помощью индикаторной бумаги. Объясните результаты исследований, запишите уравнения химических процессов.
4. Предложите и экспериментально осуществите проект исследования зависимости скорости химической реакции от температуры на основе реакции оксида меди (II) с раствором серной кислоты запишите молекулярное и ионное уравнения реакции, отметьте признаки и условия её протекания. Обоснуйте, почему реакция относится к окислительно-восстановительным.
1
Для получения сульфата железа (II), опустим стальные канцелярские скрепки в пробирку с раствором серной кислоты.
| Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + H2↑ Fe + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2↑ |
||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Для получения сульфата железа (II), опустим стальные канцелярские скрепки в пробирку с раствором сульфата меди (II).
| Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + Cu Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu |
||
| Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
2
Для получения кислорода из пероксида водорода, используем ферменты растительного происхождения – натертую сырую морковь или картофель:
H2O2 ферменты ⟶ H2O + O2↑
Реакция разложения, окислительно-восстановительная, каталитическая, экзотермическая, необратимая, гетерогенная.
Доказать, что выделяющийся газ является кислородом, можно с помощью тлеющий лучины, при её опускании в пробирку, она вспыхивает ярким пламенем.
3
Индикаторная бумага в растворе хлорида натрия указывает на нейтральную среду, объясняется это тем, что хлорид натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз данной соли не идёт.
Индикаторная бумага в растворе нитрата серебра показывает кислую среду.
AgNO3 + HOH ⇄ AgOH + HNO3
Ag+ + NO3- + HOH ⇄ AgOH + H+ + NO3-
Ag+ + HOH ⇄ AgOH + H+
Раствор имеет кислую среду т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+).
Индикаторная бумага в растворе хлорида цинка показывает кислую среду.
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Раствор имеет кислую среду т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+).
4
В две пробирки добавим небольшое количество оксида меди (II), и прильём в эти пробирки по 3-4 мл раствора серной кислоты. Первую пробирку нагреем в пламени спиртовки, а вторую оставим при комнатной температуре. В первой пробирке будет наблюдаться быстрое растворение черного оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет, во второй пробирке будет наблюдаться частичное растворение оксида меди (II).
CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O
Вывод: при повышении температуры скорость химической реакции возрастает.