Задание 5
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO4∙7H2O. чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO4?
Ответ: `m(H_2O) = 372.2 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(FeSO_4*7H_2O) = 27.8 г` `ω(FeSO_4) = 3.8%` |
`n(FeSO_4*7H_2O) = (m(FeSO_4*7H_2O))/(M(FeSO_4*7H_2O)) = 27.8/278 = 0.1" моль"` `n(FeSO_4) = n(FeSO_4*7H_2O) = 0.1" моль"` `m(FeSO_4) = n(FeSO_4)*M(FeSO_4) = 0.1*152 = 15.2 г` `m("р-ра") = (100*m(FeSO_4))/(ω(FeSO_4)) = (100*15.2)/3.8 = 400 г` `m(H_2O) = m("р-ра") - m(FeSO_4*7H_2O) = 400 - 27.8 = 372.2 г` |
|
`m(H_2O) = ?` |
|