Задание 1

Разделение химических реакций по их важнейшим признакам

1. По изменению степени окисления

1.1 Окислительно-восстановительные реакции

4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O
O20 + 4ē ⟶ 2O-2	3	окислитель (восстановление)
2N-3 - 6ē ⟶ N20	2	восстановитель (окисление)

4KClO3 ⟶ KCl + 3KClO4
Cl+5 + 6ē ⟶ Cl-1	1	окислитель (восстановление)
Cl+5 - 2ē ⟶ Cl+7	3	восстановитель (окисление)

1.2 Не окислительно-восстановительные реакции

NaOH + HNO₃ ⟶ NaNO₃ + H₂O

FeCl₂ + 3KOH ⟶ 3KCl + Fe(OH)₂↓

2. По числу и составу исходных и образующихся веществ

2.1 Реакция разложения

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂↑

2CH₄ ⟶ C₂H₂↑ + 3H₂↑

2.2 Реакция соединения

2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

2.3 Реакция замещения

2AgNO₃ + Fe ⟶ Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

CH₄ + Cl₂   ^свет ⟶ CH₃Cl + HCl

2.4 Реакция обмена

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ ⟶ 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃

HCOOH + NaOH ⟶ HCOONa + H₂O

3. По тепловому эффекту

3.1 Экзотермические реакции

H_2(г) + Cl_2(г) ⟶ 2HCl_(г) + 184,6 кДж/моль

3.2 Эндотермические реакции

½N_2(г) + ½O_2(г) ⟶ NO_(г) - 90,4 кДж/моль

4. По признаку обратимости

4.1 Необратимые

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂↑

4.2 Обратимые

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃