Задание 3
В таблице 1 указаны факторы, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Приведите для каждого фактора ещё один-два примера и составьте уравнения соответствующих реакций.
1. Природа реагирующих веществ
Соляная и уксусная кислоты одинаковой концентрации реагируют с цинком с различной скоростью:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Zn + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2↑
Галогены реагируют с водородом с различной скоростью. Например, иод реагирует с водородом при нагревании, а фтор с водородом реагирует со взрывом:
H2 + F2 ⟶ 2HF
H2 + I2 t ⟶ 2HI
2. Концентрация
Карбонат кальция растворяется быстрее в 75%-ной уксусной кислоте, чем в 9%-ной:
CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
Гидроксид алюминия в 30%-ном растворе гидроксида натрия растворяется быстрее, чем в 5%-ном:
NaOH + Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]
3. Поверхность реагирующих веществ
Порошок железе с хлором реагирует быстрее, чем цельный кусок железа:
2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3
Выделения газа протекает быстрее при реакции соляной кислоты с порошком мела, чем с цельным кусочком мела.
2HCl + CaCO3 ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
4. Температура
Цинк с серой с заметной скоростью реагирует при нагревании:
Zn + S ⟶ ZnS
Соляная кислота с железом реагирует медленно, при нагревании скорость реакции увеличивается:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
5. Наличие катализаторов или ингибиторов
Гидрирование этилена протекает только в присутствии никеля, палладия или платины:
C2H4 + H2 t, Pt ⟶ C2H6