Задание 3
Какая соль образуется и чему равна её масса, если через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,32 г/мл) пропустили 5,6 л оксида углерода (IV) (н. у.)?
Ответ: `m(K_2CO_3) = 34.5 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V("р-ра") = 100" мл"` `ρ("р-ра") = 1.32" г/мл"` `ω(KOH) = 32%` `V(CO_2) = 5.6 л` |
`m("р-ра") = ρ("р-ра")*V("р-ра") = 1.32*100 = 132 г` `m(KOH) = (ω(KOH)*m("р-ра"))/100 = (32*132)/100 = 42.2 г` `n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 42.2/56 = 0.754" моль"` `n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 5.6/22.4 = 0.25" моль"` Гидроксид калия в избытке, поэтому реакция идёт по схеме: `2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O` `n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 0.25" моль"` `m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3)*M(K_2CO_3) = 0.25*138 = 34.5 г` |
|
`m("соли") = ?` |
|