Задание 6
К 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра добавили 120 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20%). Чему равна масса образовавшегося осадка? Какое вещество осталось в избытке? Вычислите его массу.
Ответ: `m(AgCl) = 14.35 г`, `m_("изб.")(HCl) = 20.35 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_1("р-ра") = 170 г` `ω_1(AgNO_3) = 10%` `m_2("р-ра") = 120 г` `ω_2(HCl) = 20%` |
`AgNO_3 + HCl = HNO_3 + AgCl"↓"` `m(AgNO_3) = (ω_1(AgNO_3)*m_1("р-ра"))/100 = (10*170)/100 = 17 г` `n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 17/170 = 0.1" моль"` `m(HCl) = (ω_2(HCl)*m_2("р-ра"))/100 = (20*120)/100 = 24 г` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 24/36.5 = 0.6575" моль"` Соляная кислота в избытке. `n_("изб.")(HCl) = 0.6575 - 0.1 = 0.5575" моль"` `m_("изб.")(HCl) = n_("изб.")(HCl)*M(HCl) = 0.5575*36.5 = 20.35 г` `n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1" моль"` `m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1*143.5 = 14.35 г` |
|
`m(AgCl) = ?` `m_("изб.")("в-ва") = ?` |
|