Задание 7
Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе.
Ответ: `ω_1(CH_3COOH) = 4.8%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_1("р-ра") = 11.4 г` `V_2("р-ра") = 18.24" мл" = 18.24*10^-3 л` `c_(м.2)(NaOH) = 0.5" моль/л"` |
`CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O` `n(NaOH) = c_(м.2)(NaOH)*V_2("р-ра") = 0.5*18.24*10^-3 = 9.12*10^-3" моль"` `n(CH_3COOH) = n(NaOH) = 9.12*10^-3" моль"` `m(CH_3COOH) = n(CH_3COOH)*M(CH_3COOH) = 9.12*10^-3*60 = 0.5472 г` `ω_1(CH_3COOH) = (100*m(CH_3COOH))/(m_1("р-ра")) = (100*0.5472)/11.4 = 4.8%` |
|
`ω_1(CH_3COOH) = ?` |
|