Задание 8
Вычислите массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, который расходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%.
Ответ: `m("известняка") = 73.4" кг"`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`ω(CaCO_3) = 95%` `m("гашеной извести") = 60" кг"` `ω(Ca(OH)_2) = 86%` |
`CaCO_3 overset(t)(=) CaO + CO_2"↑"` `CaO + H_2O overset(t)(=) Ca(OH)_2` `m(Ca(OH)_2) = (ω(Ca(OH)_2)*m("гашеной извести"))/100 = (86*60)/100 = 51.6" кг"` `n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 51.6/74 = 0.697" кмоль"` `n(CaCO_3) = n(Ca(OH)_2) = 0.697" кмоль"` `m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.697*100 = 69.7" кг"` `m("известняка") = (100*m(CaCO_3))/(ω(CaCO_3)) = (100*69.7)/95 = 73.4" кг"` |
|
`m("известняка") = ?` |
|