Задание 5
При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в процентах) выхода водорода от теоретически возможного.
Ответ: `φ_("вых.")(H_2) = 99.3%`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Fe) = 11.2 г` `V_("практ.")(H_2) = 4.45 л` |
`Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2"↑"` `n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 11.2/56 = 0.2" моль"` `n(H_2) = n(Fe) = 0.2" моль"` `V_("теор.")(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 л` `φ_("вых.")(H_2) = (100*V_("практ.")(H_2))/(V_("теор.")(H_2)) = (100*4.45)/4.48 = 99.3%` |
|
`φ_("вых.")(H_2) = ?` |
|