Задание 6
При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько гидроксила натрия по массе и количеству вещества образовалось в растворе.
Ответ: `n(NaOH) = 0.642" моль"`, `m(NaOH) = 25.7 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`V(H_2) = 7.2 л` |
`2NaCl + 2H_2O overset("электролиз")(⟶) 2NaOH + H_2"↑" + Cl_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 7.2/22.4 = 0.321" моль"` `n(NaOH) = 2*n(H_2) = 2*0.321 = 0.642" моль"` `m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.642*40 = 25.7 г` |
|
`n(NaOH) = ?` `m(NaOH) = ?` |
|