Задание 7
Напишите уравнение реакции, происходящей между алюминием и соляной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.) и массу соли, полученной в реакции, если использовали 5,4 г металла и 21 г кислоты.
Ответ: `V(H_2) = 6.45 л`, `m(AlCl_3) = 25.6 г`. |
||||||||||
| Дано: | Решение | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
`m(Al) = 5.4 г` `m(HCl) = 21 г` |
`2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2"↑"` `n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 5.4/27 = 0.2" моль"` `n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 21/36.5 = 0.575" моль"` Алюминия в избытке, значит: `n(H_2) = (n(HCl))/2 = 0.575/2 = 0.288" моль"` `V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.288*22.4 = 6.45 л` `n(AlCl_3) = (n(HCl))/3 = 0.575/3 = 0.192" моль"` `m(AlCl_3) = n(AlCl_3)*M(AlCl_3) = 0.192*133.5 = 25.6 г` |
|||||||||
|
`V(H_2) = ?` `m(AlCl_3) = ?` |
||||||||||