Задание 4
Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объём (в миллилитрах) 4%-ной соляной кислоты (плотность 1,02 г/см3) израсходовали и чему равна масса выделившегося хлорида меди (II).
Ответ: `V("р-ра") = 35.8" мл"`, `m(CuCl_2) = 2.7 г`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Cu) = 1.28 г` `ρ("р-ра") = 1.02" г/мл"` `ω(HCl) = 4%` |
`2Cu + O_2 overset(t)(=) 2CuO` `CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O` `n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 1.28/64 = 0.02" моль"` `n(CuCl_2) = n(Cu) = 0.02" моль"` `m(CuCl_2) = n(CuCl_2)*M(CuCl_2) = 0.02*135 = 2.7 г` `n(HCl) = 2*n(Cu) = 2*0.02 = 0.04" моль"` `m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.04*36.5 = 1.46 г` `m("р-ра") = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*1.46)/4 = 36.5 г` `V("р-ра") = (m("р-ра"))/(ρ("р-ра")) = 36.5/1.02 = 35.8" мл"` |
`m(CuCl_2) = ?` `V("р-ра") = ?` |