Задание 4
При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве.
Реклама
ОтветОтвет: `ω(Zn) = 50.4%`, `ω(Cu) = 49.6%`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m("латуни") = 12.9 г` `V(H_2) = 2.24 л` |
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2"↑"` `n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1" моль"` `n(Zn) = n(H_2) = 0.1" моль"` `m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.1*65 = 6.5 г` `ω(Zn) = (100*m(Zn))/(m("латуни")) = (100*6.5)/12.9 = 50.4%` `ω(Cu) = 100 - ω(Zn) = 100 - 50.4 = 49.6%` |
`ω(Zn) = ?` `ω(Cu) = ?` |