Задание 4

При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве.

Реклама

Ответ

Ответ: `ω(Zn) = 50.4%`, `ω(Cu) = 49.6%`.

Дано: Решение

`m("латуни") = 12.9 г`

`V(H_2) = 2.24 л`

`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2"↑"`

`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1" моль"`

`n(Zn) = n(H_2) = 0.1" моль"`

`m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.1*65 = 6.5 г`

`ω(Zn) = (100*m(Zn))/(m("латуни")) = (100*6.5)/12.9 = 50.4%`

`ω(Cu) = 100 - ω(Zn) = 100 - 50.4 = 49.6%`

`ω(Zn) = ?`

`ω(Cu) = ?`

1
11
Реклама