Задание 2
Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схемам:
а) Cl2 ⟶ HCl ⟶ CaCl2 ⟶ AgCl
Cl2 ⟶ FeCl3 ⟶ Fe(OH)3
б) C ⟶ CO2 ⟶ CaCO3 ⟶ Ca(HCO3)2 ⟶ CO2 ⟶ CO
CaCO3 ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2
в) N2 ⟶ NH3 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3
Реакции ионного обмена запишите в полном и сокращённом ионном виде. В каждой схеме выберите два уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а)
| H2 + Cl2 ⟶ 2HCl | ||
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 1 | окислитель (восстановление) |
| H20 - 2ē ⟶ 2H+ | 1 | восстановитель (окисление) |
Ca + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2↑
CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
| 2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3 | ||
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 3 | окислитель (восстановление) |
| Fe0 - 3ē ⟶ Fe+3 | 2 | восстановитель (окисление) |
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
б)
| C + O2 ⟶ CO2 | ||
| O20 + 4ē ⟶ O-2 | 1 | окислитель (восстановление) |
| C0 - 4ē ⟶ C+4 | 1 | восстановитель (окисление) |
CaO + CO2 ⟶ CaCO3
CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ⟶ CaCO3 + H2O + CO2
CO2 + C t ⟶ CO
CaCO3 t ⟶ CaO + CO2↑
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2
в)
N2 + 3H2 t, p, кат. ⟶ 2NH3
| 4NH3 + 5O2 кат. ⟶ 4NO + 6H2O | ||
| O20 + 4ē ⟶ O-2 | 5 | окислитель (восстановление) |
| N-3 - 5ē ⟶ N+2 | 4 | восстановитель (окисление) |
2NO + O2 ⟶ 2NO2
| 2NO2 + H2O ⟶ HNO3 + HNO2 | ||
| N+4 + 1ē ⟶ N+3 | 1 | окислитель (восстановление) |
| N+4 - 1ē ⟶ N+5 | 1 | восстановитель (окисление) |
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O