Задание 3

При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.

Ответ

Ответ: формула вещества `H_2S`.
Дано: Решение

`m("в-ва") = 0.68 г`

`m(SO_2) = 1.28 г`

`m(H_2O) = 0.36 г`

`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 1.28/64 = 0.02" моль"`

`n(S) = n(SO_2) = 0.02" моль"`

`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 0.36/18 = 0.02" моль"`

`n(H) = 2*n(H_2O) = 2*0.02 = 0.04" моль"`

`m(S) + m(H) = n(S)*M(S) + n(H)*M(H) = 0.02*32 + 0.04*1 = 0.68 г`

Значит вещество состоит только из атомов водорода и серы, его формулу можно записать как `H_xS_y`.

`x" ":" "y = n(H)" ":" "n(S)`

`x" ":" "y = 0.04" ":" "0.02`

`x" ":" "y = 2" ":" "1`

Формула вещества: `H_2S`.

Формула вещества – ?
1
11