Лабораторный опыт 9. Взаимодействие кислот с металлами.
В пробирки положите выданные вам кусочки металлов (железо, цинк, олово, алюминий, медь) и прилейте к ним соляную кислоту. Что наблюдаете? В каком случае водород выделяется наиболее интенсивно? Проделайте аналогичный опыт с раствором серной кислоты. Объясните ваши наблюдения, основываясь на положении металлов в ряду активности.
Соляная кислота реагирует с железом, цинком, оловом, алюминием, но не медью. Признаком реакции является выделение бесцветного газа – водорода. Наиболее активно соляная кислота реагирует с алюминием (Al > Zn > Fe > Sn). С серной кислотой наблюдаются аналогичные явления.
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
Sn + 2HCl ⟶ SnCl2 + H2↑
Cu + HCl ⇸
2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑
Sn + H2SO4 ⟶ SnSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 ⇸
Вывод: чем левее находится металл в ряду активности металлов, тем активнее он реагирует с кислотами.