Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.
2. Получение кислорода.
Покажите собранный вами прибор учителю. Зажгите спиртовку. Сначала прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте ту её часть, где находится перманганат. Что наблюдаете? По мере протекания реакции передвигайте спиртовку вдоль пробирки до тех пор, пока не разложится весь находящийся в ней перманганат калия.
3. Исследование свойств кислорода.
Познакомьтесь со свойствами собранного газа. Имеет ли он цвет и запах? Что легче – воздух или кислород? Внесите в сосуд с кислородом тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Нарисуйте прибор, составьте уравнение реакции разложения перманганата калия, запишите наблюдения. Как называется способ собирания газа, который вы использовали? Можно ли кислород собирать над водой? Напишите уравнение реакции горения угля в кислороде. Порошок, образовавшийся при разложении перманганата, необходимо высыпать в склянку для сухих отходов.
2. Получение кислорода.
При нагревании перманганата калия наблюдается движение его частиц, создаётся впечатление как-будто он кипит.
3. Исследование свойств кислорода.
Собранный газ не имеет цвета и запаха, он тяжелее воздуха, потому что кислород собрался в сосуде, у которого горлышко смотрит вверх.
При внесении тлеющей лучины в сосуд с кислородом, наблюдается вспыхивание лучины.
Реакция разложения перманганата калия:
2KMnO4 t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Кислород можно собирать над водой, потому что он малорастворим в воде.
Реакции горения угля в кислороде:
C + O2 ⟶ CO2