Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме «Генетические связи между классами неорганических соединений».
1. Вам выдана смесь медных и железных стружек. Выделите из неё медные стружки химическим способом. Запишите наблюдения в тетрадь. Составьте уравнение реакции.
2. В трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия. Определите химическим путём, в какой пробирке находится каждый реактив. Напишите уравнения реакций.
3. В двух пробирках без этикеток находятся растворы хлорида натрия и карбоната натрия. Прилейте к ним соляную кислоту. Что наблюдаете? В какой из пробирок находится карбонат натрия? Напишите уравнение реакции.
4. Докажите опытным путём, что выданное вам вещество – гидроксид кальция – является основанием. Напишите уравнение реакции.
5. Докажите опытным путём, что оксид магния относится к основным оксидам. Напишите уравнение реакции.
6. При медленном окислении железа на влажном воздухе образуется ржавчина, которую упрощённо можно считать гидроксидом железа (III). Очистите железный гвоздь от ржавчины химическим способом. Напишите уравнение реакции.
7. Получите из раствора сульфата меди (II) оксид меди (II). Напишите уравнения реакций.
8. Исходя из оксида магния получите сульфат магния. Напишите уравнение реакции.
9. В пяти пронумерованных пробирках без этикеток находятся растворы: хлорида кальция, хлорида натрия, гидроксида бария, серной кислоты, гидроксида калия (вариант I); гидроксида кальция, сульфата натрия, хлорида бария, азотной кислоты, гидроксида натрия (вариант II). Из каждой пробирки отлейте по две порции раствора. К первой порции каждого вещества добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? К следующей порции каждого раствора прилейте раствор соды – карбоната натрия. По результатам наблюдений заполните таблицу 20 и сделайте вывод о том, в какой пробирке находится каждый раствор. Напишите уравнения реакций.
1
Для выделения медных стружек от железных, необходимо залить смесь соляной кислотой. Железные стружки растворятся в кислоте, так как железо в ряду напряжений металлов находится левее водорода. Медная стружка на будет взаимодействовать с кислотой, так как медь в ряду напряжений металлов находится правее водорода.
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
Признак реакции: выделение газа на поверхности железных стружек.
2
Серную кислоту можно определить с помощью хлорида бария, в результате взаимодействия выпадет белый осадок:
H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
Гидроксид калия можно определить с помощью сульфата меди (II), в результате взаимодействия выпадет голубой осадок:
2KOH + CuSO4 ⟶ K2SO4 + Cu(OH)2↓
Хлорид натрия можно определить с помощью нитрата серебра, в результате взаимодействия выпадет белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
3
При добавлении соляной кислоты к раствору карбоната натрия наблюдается выделение бесцветного газа:
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
При добавлении соляной кислоты к раствору хлорида натрия изменений не наблюдается.
4
Гидроксид кальция реагирует с кислотными оксидами, например с углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O
Признак реакции: выпадение белого осадка.
Гидроксид кальция реагирует с кислотами, например с соляной:
Ca(OH)2 + 2HCl ⟶ CaCl2 + 2H2O
Признак реакции: нагревание пробирки.
5
Оксид магния реагирует с кислотами, например с соляной:
MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
Признак реакции: растворение оксида магния (оксид магния не растворим в воде).
6
Очистить железный гвоздь от ржавчины можно с помощью соляной кислоты.Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2O
Признак реакции: растворение ржавчины.
7
Необходимо к раствору сульфата меди (II) прилить щелочь:
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Образовавшийся осадок прокалить:
Cu(OH)2 t ⟶ CuO + H2O
8
Получить сульфат магния из оксида магния можно с помощью серной кислоты:
MgO + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O
9
Номера пробирок определите сами.
Вариант I
Наблюдения при добавлении раствора | Вывод (формула вещества) | |
---|---|---|
лакмуса | Na2CO3 | |
фиолетовая | Выпадает белый осадок CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓ |
CaCl2 |
фиолетовая | Изменений не наблюдается NaCl + Na2CO3 ⇸ |
NaCl |
синяя | Выпадает белый осадок Ba(OH)2 + Na2CO3 ⟶ 2NaOH + BaCO3↓ |
Ba(OH)2 |
красная | Выделяется газ H2SO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + H2O + CO2↑ |
H2SO4 |
синяя | Изменений не наблюдается KOH + Na2CO3 ⇸ |
KOH |
Вариант II
Наблюдения при добавлении раствора | Вывод (формула вещества) |
|
---|---|---|
лакмуса | Na2CO3 | |
синяя | Выпадает белый осадок Ca(OH)2 + Na2CO3 ⟶ 2NaOH + CaCO3↓ |
Ca(OH)2 |
фиолетовая | Изменений не наблюдается Na2SO4 + Na2CO3 ⇸ |
Na2SO4 |
фиолетовая | Выпадает белый осадок BaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + BaCO3↓ |
BaCl2 |
красная | Выделяется газ 2HNO3 + Na2CO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + CO2↑ |
HNO3 |
синяя | Изменений не наблюдается NaOH + Na2CO3 ⇸ |
NaOH |